Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Задание № 397
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 140 г до­ба­вит смесь нит­ра­тов бария и свин­ца(II). За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции масса рас­тво­ра уве­ли­чи­лась на 7,0 г, а мас­со­вые доли кис­лот в рас­тво­ре урав­ня­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном рас­тво­ре.

Спрятать решение

Ре­ше­ние.

\ChemFormH_2SO_4 плюс Ba левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 минус боль­ше BaSO_4↓ плюс 2HNO_3

\ChemFormH_2SO_4 плюс Pb левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 минус боль­ше PbSO_4↓ плюс 2HNO_3

Пусть n(\ChemFormH_2SO_4)=x

2 · n(\ChemFormH_2SO_4)=n(\ChemFormHNO_3)=2 · x моль

m=n · M

M(\ChemFormH_2SO_4)=98 г\моль

m(\ChemFormH_2SO_4)=98 · x г

M(\ChemFormHNO_3)=63 г\моль

m(\ChemFormHNO_3)=63 · 2 · x=126x г

Уве­ли­че­ние массы рас­тво­ра обу­слов­ле­но об­ра­зо­ва­ни­ем 2 моль \ChemFormHNO_3 в рас­тво­ре. Сле­до­ва­тель­но:

126x−98x=7

28x=7

x=7\28=0,25 моль

m1(\ChemFormH_2SO_4)=98 · 0,25=24,5 г

n(\ChemFormHNO_3)=0,25 · 2=0,5 моль

m(\ChemFormHNO_3)=63 · 0,5=31,5 г

Так как w2(\ChemFormH_2SO_4)=w(\ChemFormHNO_3), то

m(\ChemFormHNO_3)=m2(\ChemFormH_2SO_4)=31,5 г

m(\ChemFormH_2SO_4)=31,5+24,5=56 г

w(\ChemFormH_2SO_4)=56\140 · 100%=40%

Ответ: 40.

Источник: Цен­тра­ли­зо­ван­ное те­сти­ро­ва­ние по химии, 2016
Сложность: IV